基礎部分
條目
反應方程式（若是離子反應則寫離子方程式）
現象
1
鈉在空氣中燃燒
2Na ＋ O2
Na2O2
黃色的火焰，生成淡黃色固體
2
鈉塊在空氣中氧化
4Na＋O2＝2Na2O
鈉表面很快變暗
3
鈉在氯氣中燃燒
2Na＋ Cl2
2NaCl
黃色火焰，生成白色固體
4
鈉與硫粉研磨
2Na S ＝ Na2S
研磨爆炸
5
鈉與水反應
2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH －＋H2 ↑
劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面，四處游動等
6
過氧化鈉與水的反應
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
放熱、淡黃色變白
7
過氧化鈉與CO2的反應
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
同上
8
①純堿溶液中逐滴加鹽酸，至過量
②大理石中逐滴加鹽酸，至過量
③石灰水中通入CO2，至過量
CO32－＋ H＋＝ HCO3－；
HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑ Ca2
CO2 Ca2 2OH-=CaCO3↓ H2O
CaCO3 H2O CO2= Ca2 2HCO3-
開始無氣泡，過量時有氣泡出現
有氣體產生
先有白色沉淀后消失
9
鹽酸中滴加純堿溶液
CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑
立即有氣泡生成
10
NaOH溶液滴入飽和
NaHCO3溶液
HCO3－＋ OH- ＝ H2O ＋ CO32-
無現象
11
①NaOH溶液中通入CO2，至過量
②飽和Na2CO3溶液中通入CO2，至過量
CO2 2OH-=CO32- H2O
CO32- H2O CO2= 2HCO3-
Na2CO3 H2O CO2= 2NaHCO3↓
或2Na CO32- H2O CO2=2NaHCO3↓
有晶體析出
12
小蘇打受熱分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑
分解，氣體通入澄清石灰水變渾濁
13
鎂條投入沸水中
Mg 2H2O(熱水)=Mg(OH)2 H2↑
有酚酞的水變紅
14
鋁片與稀鹽酸反應
Al2O3 6H =2Al3 3H2O
2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋＋3H2↑
片刻，有氣泡產生
15
鋁與氫氧化鈉溶液反應
Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O
2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑
片刻，有氣泡產生
16
氧化鋁溶于鹽酸溶液
Al2O3 6H =2Al3 3H2O
17
氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O
18
硫酸鋁溶液中滴過量氨水
Al3＋＋ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
有白色絮狀沉淀
19
氫氧化鋁中加鹽酸
Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O
白色固體溶解
20
Al(OH)3與NaOH溶液反應
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－＋2 H2O
白色固體溶解
21
加熱氫氧化鋁
2Al(OH)3
Al2O3 3H2O
22
鐵在氯氣中燃燒
2Fe ＋ 3Cl2
3FeCl3
棕褐色的煙，溶于水成黃色溶液
23
銅絲在氯氣中燃燒
Cu ＋ Cl2
CuCl2
棕黃色的煙，溶于水成藍色溶液
24
鐵與水蒸氣反應
3Fe ＋ 4H2O（g)
Fe3O4 ＋ 4H2
氣體生成，點燃淡藍色火焰
25
FeCl3溶液中滴入氫氧化鈉
Fe3 ＋3OH- ＝ Fe (OH)3↓
產生紅褐色沉淀
26
氫氧化亞鐵放置在空氣中
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
沉淀有白色變灰綠最后為紅褐色
27
加熱氫氧化鐵
2Fe(OH)3
Fe2O3 3H2O
28
氧化鐵溶于鹽酸中
Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O
紅色固體溶解，生成黃色溶液
29
四氧化三鐵溶于鹽酸中
Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2O
黑色固體溶解生成黃綠色溶液
30
氧化亞鐵溶于鹽酸中
FeO 2H =Fe2 H2O
黑色固體溶，淺綠色
31
氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2Fe2＋＋Cl2 ＝2Fe3＋＋2Cl－
淺綠色溶液變黃
32
氯化亞鐵溶液中加入酸性雙氧水溶液
2Fe2＋＋ 2H H2O2＝2Fe3＋＋ 2H2O
淺綠色溶液變黃色溶液
33
用KSCN檢驗Fe3 的存在
Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3
血紅色溶液
34
氯化鐵溶液中加入鐵粉
2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋
黃色變淺綠色
35
氯化鐵溶液中插入銅絲
2Fe3＋＋ Cu ＝ 2Fe2＋ Cu2
黃色變藍色
36
CuO溶于鹽酸中
CuO 2H =Cu2 H2O
黑色粉末溶，變藍色
37
硫酸銅與氫氧化鈉溶液
Cu2 2OH- =Cu(OH)2↓
藍色沉淀
38
氫氧化銅溶于鹽酸中
Cu(OH)2 2H = Cu2 2H2O
藍色沉淀溶，藍色液
39
加熱氫氧化銅
Cu(OH)2
CuO H2O
藍色固體變黑色
提高部分
條目
反應方程式（若是離子反應寫離子方程式）
現象
40
鈉投入硫酸銅溶液中
2Na 2H2O Cu2 =Cu(OH)2↓ 2Na H2↑
劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面，四處游動，有藍色絮狀沉淀生成
41
NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，至過量
AlO2- H H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O
先有白色沉淀后又溶解
42
NaAlO2溶液中通入過量
的CO2
AlO2- CO2 2H2O=Al(OH)3↓ HCO3-
白色沉淀生成，不溶
43
氯化鋁溶液中逐滴加入
NaOH，至過量
Al3 3OH- =A l(OH)3↓
Al(OH)3 OH-= AlO2- 2H2O
先有白色沉淀后又溶解
44
Al3 與AlO2-溶液混合
Al3 3AlO2- 6H2O= 4Al(OH)3↓
有白色絮狀沉淀生成
45
氧化亞鐵溶于稀硝酸中
有NO生成
3FeO 10H NO3- = 3Fe3 NO↑ 5H2O
黑色固體溶解生成氣體，黃色溶液
46
四氧化三鐵溶于氫碘酸
Fe3O4 8H 2I- =3Fe2 I2 4H2O
黑色固體溶解生成棕紅色溶液
47
酸性KMnO4溶液中加入
氯化亞鐵溶液
5Fe2 MnO4- 8H = 5Fe3 Mn2 4H2O
紫色褪去變淺黃色
48
FeCl2溶液中加入稀
HNO3有NO生成
3Fe2 4H NO3- = 3Fe3 NO↑ 2H2O
生成氣體，淺綠色溶液變黃色溶液
49
氯化鐵溶液中加入KI
2Fe3 2I- = 2Fe2 I2
黃色溶液變棕色溶液
50
明礬溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀
Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-=2BaSO4↓
AlO2- 2H2O
有白色沉淀生成
51
明礬溶液中滴加Ba(OH)2至Al3 完全沉淀
2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH-=3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓
有白色沉淀生成
52
向FeCl2溶液中投入
Na2O2固體
2Na2O2 2H2O=4Na 4OH- O2↑
4Fe2 O2 8OH- 2H2O= 4Fe(OH)3↓
有無色氣體放出，同時生成紅褐色沉淀
文章來源：高中化學
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