電子式是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。通常是在元素符號(hào)的周?chē)眯『邳c(diǎn)“?”(或“×”)等符號(hào)表示元素的原子或離子的最外層電子個(gè)數(shù)。
用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過(guò)程。
書(shū)寫(xiě)電子式應(yīng)該注意：
1. 無(wú)論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)。
2. 組成各種微粒的各個(gè)原子的電子式，必須力求均勻、對(duì)稱(chēng)。穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對(duì)電子(一般為元素符號(hào)的上、下、左、右各一對(duì)電子.)。
3. 電子式只能用示表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過(guò)渡元素形成的物質(zhì)。
一. 原子：
依據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少，先用小黑點(diǎn)“?”(或“*”)等符號(hào)在元素符號(hào)上、下、左、右各表示出1個(gè)電子，多余的電子配對(duì)。
例如：
二. 離子：
1. 陽(yáng)離子：
簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過(guò)程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號(hào)本身。
例如：
Na K Mg2 Ca2 Ba2 Al3
復(fù)雜的陽(yáng)離子(例如NH4 、H3O 等.) 除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。
2. 陰離子：
無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。
例如：
三. 共價(jià)型單質(zhì)分子：
必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
例如：
四. 共價(jià)化合物：
共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，基本與共價(jià)型單質(zhì)分子相同，一般為正價(jià)者在前。對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫(xiě)在中間，絕對(duì)值小的寫(xiě)在周邊。
例如：
五. 離子化合物：
離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，是將陰陽(yáng)離子(陽(yáng)離子在前，陰離子在后.)拼在一起。對(duì)于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對(duì)值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書(shū)寫(xiě)。
例如：
六. 用電子式表示化合物的形成過(guò)程：
1. 共價(jià)化合物的形成過(guò)程示例：
2. 離子化合物的形成過(guò)程示例：
【知識(shí)拓展】
1. 共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)
鍵能：指拆開(kāi)或形成1mol共價(jià)鍵所吸收或放出的能量，單位：Kj/mol
鍵長(zhǎng)：指成鍵原子的核間距離
鍵角：指共價(jià)鍵之間的夾角
規(guī)律：某共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能往往越大，共價(jià)鍵就越牢固越穩(wěn)定，破壞就越困難；
2. 對(duì)電子式的書(shū)寫(xiě)要掌握常見(jiàn)
原子(7個(gè)主族及0族)
離子(主族元素的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子以及OH–、O2–、NH4 等)
單質(zhì)(H2、O2、N2、鹵素單質(zhì))
化合物[常見(jiàn)共價(jià)化合物如CH4、NH3、H2O、H2S、PH3、SiH4、HF、HCl、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CCl4等；常見(jiàn)離子化合物如：NaCl、MgCl2、MgO、K2S、CaF2、Na2O2、NaOH、Ca(OH)2、NH4Cl、CaC2等]
基(簡(jiǎn)單的如—OH、—CH3、—NH2、—X等)等的電子式書(shū)寫(xiě)
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